【快讯】氧气的制法

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(4)氧的制法:

10 .工业制氧的做法:分离液体空气体采集氧气，这种变化是物理变化， 不是分解反应实验室制氧反应原理:①加热高锰酸钾2kmno4k2MnO2o2↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2kclo32kcl 3o2 ↑实验室制氧的重要事项:①用试管口②排水法捕集氧，从导管口 气泡连续均匀释放后捕集(开始释放的气泡不纯，包括空气体)其他生成氧的反应:③水通电(正O2-H2，体积比1:2)2h2 o==2h2 ↑ + o2 ↑ ④加热氧化汞2h GG

(五)氢的性质和用途

11 .氢气的性质(1)物理性质:密度最小的气体，难溶于水的(2)化学性质①可燃性:氢气在空气体中2h2 + o22h2 o燃烧的现象:纯粹的氢气在空气体中安静燃烧，浅蓝色的火焰 热释放不纯氢气时会爆炸②还原性:氢还原氧化铜h2 +cuo cu+h2 o现象:黑色固体逐渐变化为有光泽的红色固体，管壁有水珠产生氢还原氧化铜的实验重视“酒精灯延迟早退”的事项，即 实验结束时停止加热，继续使氢气流入试管冷却(防止生成的铜被热氧化为cuo )的现象？ (三)氢气用途:气球、冶炼金属、高能燃料、化工原料

12 .生成氢气的反应(实验室采集h2最常用的试剂是锌粒、作为稀硫酸的锌粒与稀硫酸的反应zn + h2 so4=znso4+h2↑铁与稀硫酸的反应fe+h2 so4=feso4 + h2 ↑镁与稀硫酸的反应 姆与稀硫酸的反应2al+3h2so4=all2 3+3h2↑ ⑤锌粒与盐酸的反应zn +2hcl=zncl2+ h2 ↑ ⑥铁与盐酸的反应fe+2hcl=fecl2+h2↑ ⑦镁与盐酸的反应MG +2HCl = MGC L2 >