【快讯】中考化学：尖子生整理的化学易错知识点汇总

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学习化学要细心，不要从任何细节到标点符号都错了。 以下是初三尖子生整理的化学笔记本，发给大家，希望对大家有帮助！

第一部分

1、碳钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

2 .炼铁常用的铁矿石有三种。

(1)赤铁矿(主要成分是fe2o3)

(2)磁铁矿( fe3o4)

(3)菱铁矿( feco3)。

3、炼钢的第一设备有三种:转炉、电炉、平炉。

4、与温度密切相关的三个反应条件是点火、加热、高温。

5 .不饱和溶液成为饱和溶液有三种方法:降温、添加溶质、恒温蒸发溶剂； 饱和溶液变成不饱和溶液有两种方法。

(1)升温

(2)加入溶剂(观察:氢氧化钙溶液从饱和溶液变成不饱和溶液:降温，添加溶剂； 不饱和溶液成为饱和溶液有升温、添加溶质、恒温蒸发溶剂三种方法)。

6、捕集气体通常有排水法、向上排空法、向下排空法三种方法。

7、水污染的三个主要原因:

(一)工业生产中的废渣、废气、废水；

(二)生活污水的任意排放

(三)农业生产施用的农药、化肥与雨水一起流入河流。

8、一般采用的灭火器有三种。 是泡沫灭火器。 干粉灭火器； 液体二氧化碳灭火器。

9、固体物质溶解度随温度变化的情况分为三种。

(1)大部分固体物质的溶解度随着温度的上升而增大。

(2)少数物质的溶解度对温度的影响很小

(3)极少数物质的溶解度随温度的上升而减少。

10、co2可以灭火的原因有三个。 不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气体很大。

11、单体可分为三种:金属单体； 非金属单体； 稀有气体单体。

12 .当今世界上最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然气。

13 .需要记住的三种黑色氧化物是氧化铜、二氧化锰和四氧化三铁。

14 .氢气和碳单体有三个类似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次浅蓝色:

(1)液氧为浅蓝色

(2)硫在空气体中燃烧着微弱的浅蓝色火焰。

(3)氢气在空气体中燃烧淡蓝色的火焰。

16 .与铜元素有关的三种蓝色:

(1)硫酸铜结晶

(2)氢氧化铜沉淀；

(3)硫酸铜溶液。

过滤操作有“三偏”。

(1)漏斗的下端与烧杯内壁抵接

(2)玻璃棒的前端轻轻贴在滤纸的三层上。

(3)将装有滤液的烧杯的边缘接触玻璃进行引流。

十八、三大气体污染物: so2、co、no2。

19 .酒精灯的火焰分为三个部分:外炎、内炎、炎心，其中外炎的温度最高。

20、拿药品有“三不”。

(1)不要触摸药品

(2)不要把鼻子贴在容器的嘴里闻煤气味。

不尝尝药品的味道。

第二部分

1、木炭在氧气中燃烧: c+o2=点火=co2

2、硫在氧气中燃烧: s+o2=点火=so2

3、镁在空气体中燃烧:2mg+o2=点火=2mgo

4、铁在氧气中燃烧: 3fe+2o2=点火=fe3o4

5、磷在氧气中燃烧: 4p+5o2=点火=2p2o5

6、铜在空气体中加热: 2cu+o2=△=2cuo

7、氢气在氧气中燃烧:2h2+o2=点火=2h2o

8、一氧化碳在空气体中燃烧: 2co+o2=点火=2co2

9、碳未充分燃烧: 2c+o2 (不充分) =点火=2co

10、二氧化碳通过灼热的碳层: co2+c=高温=2co

11、二氧化碳与水的反应: co2+h2o=h2co3

12 .生石灰与水的化合物: cao+h2o=ca(oh)2

13 .氯酸钾和二氧化锰的共热(实验室制o2 )；

2kclo3=(mno2=△=2kcl+3o2↑

14 .加热高锰酸钾:

2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑

15、电解水: 2h2o=通电=2h2↑+o2↑

16、碳酸不稳定分解: h2co3=h2o+co2↑

17、高温煅烧石灰石: caco3=高温=cao+co2↑

18 .锌与稀硫酸的反应(实验室制h2 ) :

zn+h2so4=znso4+h2↑

19、锌与盐酸的反应: zn+2hcl=zncl2+h2↑

20、铁和盐酸: fe+2hcl=fecl2+h2↑

第三部分

1、常见物质颜色:许多气体是无色的，许多固体化合物是白色的，许多溶液是无色的。

2、有点特殊的物质颜色:

黑色: mno2、cuo、fe3o4、c、fes (硫化亚铁)

蓝色: cuso4？ 5h2o、cu(oh)2、cuco3、含有cu2+溶液，

液体o2 (浅蓝色)

红色: cu (亮红色)、fe2o3(红褐色)、红磷(暗红色)

黄色:硫(单体s )、含fe3+溶液(棕黄色)

绿色: feso4？ 含7h2o、fe2+溶液(淡绿色)、碱性碳酸铜[cu2(oh)2co3]

无色气体: n2、co2、co、o2、h2、ch4

有色气体: cl2 (黄绿色)、no2 (红褐色)

有刺激性气味的气体: nh3 (这种气体使湿润ph试纸变蓝)，so2

有烂鸡蛋的味道: h2s

3、常见点变化的评价:

①白色沉淀中不溶于稀硝酸和酸的物质是baso4、agcl (只有这两种物质)

②蓝色沉淀: cu(oh)2、cuco3

③红褐色沉淀: fe(oh)3

fe(oh)2是白色棉状沉淀，但在空气体中很快成为灰绿色沉淀，成为fe(oh)3红褐色沉淀

④沉淀溶于酸释放气体( co2 ) :不溶碳酸盐

⑤沉淀可溶于酸但不释放气体:不溶的碱

4、酸与对应的酸性氧化物的联系:

酸性氧化物和酸都与碱反应生成盐和水:

co2 + 2naoh == na2co3 + h2o

( h2co3 + 2naoh == na2co3 + 2h2o )

so2 + 2koh == k2so3 + h2o

h2so3 + 2koh == k2so3 + 2h2o

so3 + 2naoh == na2so4 + h2o

h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o

②酸性氧化物和水反应生成对应的酸:(各元素的价数不变)

co2 + h20 == h2co3

so2 + h2o == h2so3

so3 + h2o == h2so4

n205 + h2o == 2hno3

(证明这些酸性氧化物气体都可以使湿润ph试纸成为红色)

5、碱与相应的碱氧化物的联系:

①碱性氧化物和碱都与酸反应生成盐和水:

cuo + 2hcl == cucl2 + h2o

cu(oh)2 + 2hcl == cucl2 + 2h2o

cao + 2hcl == cacl2 + h2o

ca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o

②碱性氧化物与水反应生成对应的碱基:(生成的碱基一定能溶于水，否则不会发生这种反应)

k2o + h2o == 2koh

na2o +h2o == 2naoh

bao + h2o == ba(oh)2

cao + h2o == ca(oh)2

③不溶性碱的加热会分解对应的氧化物和水:

mg(oh)2 == mgo + h2o

cu(oh)2 == cuo + h2o

2fe(oh)3 == fe2o3 + 3h2o

2al(oh)3 == al2o3 + 3h2o

6、实验使用的气体要求比较纯粹，是去除常见杂质的具体方法。

①水蒸气去除有浓流酸、cacl2固体、碱石灰、无水cuso4(能同时检查杂质中有无水蒸气，颜色为白→蓝)、生石灰等。

②co2去除使石灰水澄清(可以检测杂质中有无co2 )，使用naoh溶液，

koh溶液、碱石灰等

③hcl去除气体可以使用agno3溶液(可以检测杂质中有无HCl )、石灰水、naoh溶液、koh溶液

气体去除杂质的大体:用某种物质吸收杂质，和杂质反应，但不能和比较有效的成分反应，也不能生成新的杂质。

7、实验观察地点:

①防止爆炸:在可燃性气体( h2、co、ch4等)点火之前，或者用cuo、fe2o3还原之前，先检查气体纯度。

②防爆沸:稀释浓硫酸时，请不要让浓硫酸流入水中，让浓硫酸流入水中。

③防止中毒:进行关于有毒气体(例如co、so2、no2 )的性质实验时，要注意用通风旋塞进行的排气的解决: co点火燃烧；

so2、no2被碱液吸收。

④防止回吸:用加热法采集，用排水法收集气体，因此需要注意熄灯顺序。

8、常见意外事故的解决:

①酸流到桌子上，用nahco3冲洗。 把碱放在桌子上，用薄醋酸冲洗。

②附着在皮肤和衣服上:

I、酸先用水冲洗，再用3 - 5% nahco3冲洗。

ii .碱用水冲洗，涂硼酸。

ⅲ、浓硫酸请用抹布擦去后，再进行第I步。

实验室制造三大气体中常见的应去除的杂质。

①用O2去除的杂质:水蒸气( h2o )

②盐酸和锌粒制h2应去除的杂质:水蒸气( h2o )、氯化氢气体( hcl、盐酸雾)(稀硫酸中没有这种杂质)。

应去除co2的杂质:水蒸气( h2o )、氯化氢气体( hcl )

除水蒸气外的试剂:浓流酸、cacl2固体、碱石灰(主要成分为naoh和cao )、生石灰、无水cuso4(可同时检测杂质中有无水蒸气，颜色为白→蓝)等

除hcl气体以外试剂: agno3溶液(可以检测杂质中有无hcl )、澄清石灰水、naoh溶液(或固体)、koh溶液(或固体)

[生石灰、碱石灰也能与hcl气体反应]

10、有co验证方法:(先验证混合气体中是否有co2，有的话先去除)

使混合气体通过灼热的cuo，再使通过灼热的cuo的混合气体通过澄清石灰水。 现象:黑cuo变成红色，明确石灰水会浑浊。